Le prix Nobel du prix Nobel

Présentation par le recteur général des antiquités nationales, professeur O. Montelius, président de l’Académie suédoise royale de Sciences, sur 10 décembre 1910

Votre Majesté, vos allées royales, mesdames et mes messieurs,

L’Académie des sciences a décidé d’attribuer le prix Nobel de cette année pour la physique du physicien néerlandais mondial , Johannes Didererik van der Waals pour ses études sur l’état physique des liquides et des gaz.

aussi loin que dans sa thèse inaugurale « la relation entre le liquide et l’état gazeux ». Van der Waals indiquait la problème auquel il était de consacrer son travail de vie et qui prétend encore son attention aujourd’hui. Dans la thèse auquel j’ai fait référence, il cherchait à expliquer les divergences des lois gazeuses simples qui se produisent à des pressions assez élevées. Il a été conduit à la hypothèse que ces divergences sont en partie associées Avec l’espace occupé par les molécules de gaz elles-mêmes, et en partie avec l’attraction que les molécules exercent les unes sur les autres, en raison de la pression de la pression à l’intérieur du gaz, est supérieure à la pression externe. Ces deux facteurs deviennent de plus en plus prononcés de la compression croissante du gaz. Cependant, à une pression suffisamment élevée, le gaz devient liquide, sauf si la température dépasse une certaine valeur, la température critique telle qu’elle est appelée. Van der Waals a montré qu’il est possible d’appliquer les mêmes considérations et calculs aux liquides quant aux gaz. Lorsque la température d’un liquide est élevée au-delà de la température critique sans que le liquide soit autorisé à volatiliser, il est en fait converti en continu du liquide à la forme gazeuse; et près de la température critique, il est impossible de distinguer s’il est liquide ou de gaz.

La force empêchant la séparation des molécules dans un liquide est leur attraction mutuelle, en raison de laquelle une pression élevée prévaut dans le Intérieur du liquide. Van der Waals a calculé cette pression, dont l’existence avait déjà été perçue vaguement par laplace, pour l’eau. Il ne représente pas moins de 10 000 atmosphères à température normale. En d’autres termes, la pression interne, comme on l’appelle, d’une goutte d’eau serait d’environ dix fois supérieure à la pression de l’eau à la plus grande profondeur de la mer connue de nous.

Cependant, ce n’était pas Le résultat le plus important des études de van der Waals. Ses calculs l’ont amené à considérer qu’une fois que nous connaissons le comportement d’un seul type de gaz et du liquide correspondant, par ex. Celui du dioxyde de carbone, à toutes les températures et pressions, nous sommes capables de faire une proportion simple à calculer pour tout gaz ou de liquide son état à n’importe quelle température et à une pression, à condition que nous le sachions à une seule, c’est-à-dire la température critique.

sur la base de cette loi de ce que l’on appelle des « États correspondants » pour divers gaz et liquides Van der Waals a été en mesure de fournir une description complète de l’état physique des gaz et, plus important, de liquides sous divers externes externes conditions. Il a montré comment certaines régularités peuvent être expliquées qui avaient déjà été trouvées par des moyens empiriques et il a conçu un certain nombre de nouvelles lois précédemment inconnues pour le comportement des liquides.

Il est apparu que non Tous les liquides sont conformes précisément aux légumes simples formulées par Van der Waals. Une controverse prolongée s’est produite autour de ces divergences qui ont finalement été jugées attribuables aux molécules de ces liquides ne sont pas tous du même caractère; l’ancien fourgon D ER Waals Les lois s’appliquent uniquement aux liquides de composition uniforme. Van der Waals a ensuite étendu ses études à des mélanges de deux types de molécules ou plus, il a également réussi à trouver les lois et celles-ci, bien sûr, sont plus complexes que celles qui s’appliquent à des substances composées de molécules d’un seul type. Van der Waals est toujours occupé à travailler sur les détails de cette grande enquête.

Néanmoins, il a surmonté avec succès les difficultés qui étaient initialement sur son chemin.

Théorie de Van der Waals ‘ Il a également été brillamment réussi grâce à ses prévisions permettant de calculer les conditions de convertir les gaz en liquides. Il y a deux ans, Van der Waals ‘Le plus important élève, Kamerlingh Onnes, a ainsi réussi à comprendre l’hélium – le dernier gaz non négligé – à assumer l’état liquide.

Les études de Van der Waals ont été de la plus grande importance non seulement pour la recherche pure. Ingénierie de réfrigération moderne, qui est aujourd’hui un facteur aussi puissant de notre économie et de notre industrie, renforce ses méthodes essentielles principalement sur les études théoriques de Van der Waals.

Professeur Van der Waals. L’Académie royale des Sciences s’est récompensée par le prix Nobel de la physique de cette année en reconnaissance de vos études pionnières sur l’état physique des liquides et des gaz.

Les lois de Hamurabi et de Moïse sont vieilles et d’une grande importance. Les lois de la nature sont encore plus âgées et encore plus importantes. Ils s’appliquent non seulement à certaines régions de cette terre, mais au monde entier. Cependant, ils sont difficiles à interpréter. Professeur, vous avez réussi à déchiffrer quelques paragraphes de ces lois. Vous recevrez maintenant le prix Nobel, la récompense la plus élevée que notre académie peut vous donner.

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