El premi Nobel El Premi Nobel Logo

Presentació pel rector general d’antiguitats nacionals, el professor O. Montelius, president de la Reial Acadèmia de Ciències de la Reial Swedish de Ciències, 10 de desembre de 1910

La vostra majestat, les vostres amfitrions reials, dames i senyors,

L’Acadèmia de les Ciències ha decidit atorgar el premi Nobel d’aquest any a la física del famós i el famós físic holandès , Johannes Diderik van der Waals per als seus estudis de l’estat físic de líquids i gasos.

tan lluny com en la seva dissertació inaugural “la relació entre el líquid i l’estat gasós”. Van der Waals va indicar el Problema al qual va dedicar el treball de la seva vida i que encara diu la seva atenció avui. En la dissertació a la qual he referit, va tractar de tenir en compte les discrepàncies de les lleis simples de gas que es produeixen a pressions bastant elevades. Va ser conduït al Assumpció que aquestes discrepàncies són associades en part Amb l’espai ocupat per les mateixes molècules de gas, i en part amb l’atracció que les molècules exerceixen els uns als altres, a causa que la pressió que actua sobre l’interior del gas és major que la pressió externa. Aquests dos factors es tornen cada vegada més pronunciats amb una compressió creixent del gas. En una pressió prou alta, però, el gas es converteix en líquid, tret que la temperatura excedeixi un valor determinat, la temperatura crítica tal com s’anomena. Van der Waals va demostrar que és possible aplicar les mateixes consideracions i càlculs als líquids quant als gasos. Quan es planteja la temperatura d’un líquid més enllà de la temperatura crítica sense que el líquid es permeti a la volatilitzar, de fet és convertit contínuament del líquid a la forma gasosa; I a prop de la temperatura crítica és impossible distingir si és líquid o gas.

La força que impedeix la separació de les molècules en un líquid és la seva atracció mútua, a causa de la qual cosa preval a la zona alta pressió Interior del líquid. Van der Waals calcula aquesta pressió, l’existència de la qual ja havia estat percebuda vagament per Laplace, per a l’aigua. Resulta no menys de 10.000 atmosferes a la temperatura normal. En altres paraules, la pressió interna, com es diu, d’una gota d’aigua seria aproximadament deu vegades més gran que la pressió de l’aigua a la major profunditat del mar conegut per nosaltres.

No obstant això, això no ho era el resultat més important dels estudis de Van der Waals. Els seus càlculs el van portar a considerar que una vegada que coneixem el comportament d’un sol tipus de gas i el líquid corresponent, p. Ex. La de diòxid de carboni, a totes les temperatures i pressions, som capaços de proporcionar una proporció senzilla per calcular qualsevol gas o líquid del seu estat a qualsevol temperatura i pressió, sempre que ho sabem a només un, és a dir, la temperatura crítica.

A partir d’aquesta llei del que es coneixen com a “estats corresponents” per a diversos gasos i líquids van der waals van ser capaços de proporcionar una descripció completa de l’estat físic de gasos i, més important, de líquids en variar extern Condicions. Va mostrar com es poden explicar certes regularitats que abans havien trobat els mitjans empírics, i va idear una sèrie de lleis noves, prèviament desconegudes per al comportament dels líquids.

Va aparèixer, però, que no Tots els líquids es van conformar precisament a les simples lleis formulades per Van der Waals. Una controvèrsia prolongada va sorgir al voltant d’aquestes discrepàncies que es van trobar finalment atribuïbles a les molècules en aquests líquids que no tot són del mateix caràcter; la furgoneta anterior Les lleis ER Waals només s’apliquen a líquids de composició uniforme. Van der Waals va ampliar els seus estudis a barreges de dos o més tipus de molècules i aquí també va aconseguir trobar les lleis i aquestes, per descomptat, són més complexes que les que s’apliquen a substàncies compostes de molècules d’un sol tipus. Van der Waals encara està ocupada per treballar els detalls d’aquesta gran investigació.

No obstant això, ha superat amb èxit les dificultats que inicialment estaven en el seu camí.

La teoria de Van der Waals ‘ També ha tingut èxit amb èxit a través de les seves prediccions que van permetre calcular les condicions per convertir gasos a líquids. Fa dos anys van der waals la més destacada alumne, Kamerlingh Onnes, d’aquesta manera va tenir èxit en l’heli convincent: l’últim gas que prèviament prèviament incondressat – per assumir l’estat líquid.

Els estudis de Van der Waals han estat de La major importància no només per a la investigació pura. Enginyeria moderna de refrigeració, que actualment és un factor potent en la nostra economia i indústria, basa els seus mètodes vitals principalment en estudis teòrics de Van der Waals.

Professor van der Waals. La Royal Academy of Sciences us ha atorgat el Premi Nobel d’aquest any a la física en reconeixement als vostres estudis pioners sobre l’estat físic de líquids i gasos.

Les lleis de Hamurabi i Moisès són velles i de gran importància. Les lleis de la natura són encara més grans i encara més importants. S’apliquen només a certes regions d’aquesta terra, sinó a tot el món. No obstant això, són difícils d’interpretar. Vostè, professor, ha aconseguit desxifrar alguns paràgrafs d’aquestes lleis. Ara rebràs el Premi Nobel, la més alta recompensa que la nostra acadèmia us pot donar.

Tornar a dalt Tornar a dalt porta els usuaris de tornada a la part superior de la pàgina

Leave a Comment

L'adreça electrònica no es publicarà. Els camps necessaris estan marcats amb *